sintesis: "Disposicion de los electrones en los atomos" seguda parte del texto.

Disposición de los electrones en los átomos (parte 2) (síntesis) Estudios más profundos han encontrado que entre cada nivel de energía existen subniveles energéticos, los cuales actualmente están denotados con las letras s, p, d y f (antes llamados Sharp, principal, diffuse y fundamental, por eso las letras), estos fueron descubiertos debido a la longitud de rayos que se encontraron en los espectros y ondas de energía radiante. Dependiendo del número de niveles principales existen subniveles, por ejemplo: para el primer nivel solo existe el subnivel s; el hidrogeno que solo tiene un nivel principal su único subnivel será s. Sin embargo esta información no dice nada sobre el movimiento de electrones en los átomos, de hecho no es posible medir exactamente la posición y la velocidad de un electrón de acuerdo al principio de incertidumbre de Heinsenberg; pero mediante el empleo de métodos matemáticos de la mecánica cuántica Erwin Scrodiger en 1926, calculo el espacio donde era más posible encontrar un electrón, estos espacios son los orbitales. La forma de llenar estos orbitales tiene que ver mucho con la tabla periódica, pues por ejemplo el periodo 1 solo tiene 2 elementos y su subnivel es s, por ello que en este nivel solo s pueden colocar 2 electrones, los periodos 2 y 3 contienen 8 elementos cada uno y tiene los subniveles s y p por eso en el nivel s se colocan solo 2 electrones y en el p hasta 6. Las energías se acomodan de forma creciente de la siguiente manera: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 2d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.